【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積Kw為 , 則該溫度T25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示.

實(shí)驗(yàn)序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a= , 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=molL﹣1.
(3)在此溫度下,將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性.
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:
③按甲方式混合后,所得溶液的pH為

【答案】
(1)1×10﹣12;>
(2)4;10﹣7
(3)中;Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O;11
【解析】解:(1)Kw=c(H+)c(OH)=10﹣x10﹣y=10﹣(x+y) , 根據(jù)圖示可知當(dāng)x=12時(shí),c(OH)=1mol/L,當(dāng)y=12時(shí),c(H+)=1mol/L,故Kw=1×10﹣12;根據(jù)溫度越高水的電離程度越大,Kw也隨之越大,可知此時(shí)的T>25, 所以答案是:1×10﹣12;>;(2)此條件下,pH=6時(shí),溶液呈中性.根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可得c(OH)=10﹣4mol/L,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)有22.00×10﹣3L×10﹣4mol/L=22.00×10﹣3L×10﹣amol/L,可得a=4,即pH=4;實(shí)驗(yàn)②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2過量,溶液呈堿性,由H2O電離產(chǎn)生的c(OH)等于由水電離產(chǎn)生的c(H+),即由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10﹣7mol/L,
所以答案是:4;10﹣7;(3)①按丁方式混合時(shí),Ba(OH)2提供的OH與NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性,
所以答案是:中;
②按乙方式混合時(shí),反應(yīng)前:n(Ba2+)=10﹣3mol,n(OH)=2×10﹣3mol,n(H+)=n(SO42)=10﹣3mol,實(shí)際反應(yīng)的Ba2+、OH、H+、SO42 均為10﹣3mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O,
所以答案是:Ba2++OH+H++SO42═BaSO4↓+H2O;
③按甲方式混合時(shí),OH過量,反應(yīng)后溶液中c(OH)= =0.1mol/L,c(H+)=10﹣11mol/L,溶液的pH=11,
所以答案是:11.

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(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是 , 平衡向方向移動.

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