【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為___________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
(4)“氧化”過程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進行氧化,寫出該反應的離子方程式__________________。
(5)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。
(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學式)
【答案】33 與過量的S2-結合生成FeS沉淀,防止As2O3與S2-結合生成AsS33-(或與S2-結合生成FeS沉淀,使平衡左移,提高沉砷效果) 稀硫酸、鐵氰化鉀(或稀硫酸、高錳酸鉀) AsO33-+I2+2OH-=2I-+3AsO43-+H2O 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O SO2
【解析】
酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵,其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子,過濾得到As2S3和FeS,焙燒,可生成As2O3、氧化鐵,加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3,氧化生成Na3AsO4,生成的氣體為二氧化硫,與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成As2O3,結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。
(1)砷元素與N同一主族,為第四周期第VA族元素,砷元素的原子序數(shù)為7+8+18=33,Na2S屬于離子化合物,電子式為,故答案為:33;;
(2)亞鐵離子與過量的S2-結合生成FeS沉淀,使As2S3+3S2-2AsS32-平衡逆向進行,提高沉砷效果,防止As2O3與S2-結合生成AsS33-,故答案為:與過量的S2-結合生成FeS沉淀,防止AS2O3與S2-結合生成AsS33-;
(3)四氧化三鐵含有+2價鐵,具有還原性,可在酸性條件下與高錳酸鉀反應,溶液褪色,則可用硫酸、高錳酸鉀檢驗,也可以用稀硫酸溶解后用鐵氰化鉀檢驗,故答案為:稀硫酸、高錳酸鉀溶液(或稀硫酸、鐵氰化鉀);
(4)“氧化”過程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進行氧化AsO33-,反應的離子方程式為AsO33-+I2+2OH-=2I-+3AsO43-+H2O,故答案為:AsO33-+I2+2OH-=2I-+3AsO43-+H2O;
(5)調(diào)節(jié)pH=0時,二氧化硫與Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O,故答案為:2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O;
(6)As4S4中As為+2價、S為-2價,反應生成As2O3,As為+3價,則1molAs4S4參加反應時,轉移28mole-,其中As化合價升高4×1=4,轉移4mol電子,則4molS轉移24mol電子,S元素化合價升高6價,則生成物中S的化合價為+4價,應為SO2,故答案為:SO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。回答下列問題。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________________________;導線中電子流動方向為______________________(用a、b表示)。
(2)負極反應式_______________________________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。
(4)KOH溶液pH的變化___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)關于氫氧燃料電池,下列說法不正確的是___________。
①燃料電池的能量轉化可達100%
②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站,被人們譽為“綠色”發(fā)電站
④如果電池使用酸性電解質(zhì),負極反應式為:H2-2e-=2H+
(6)如果以N2 和H2 為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池,裝置如下圖所示。
①指出該電池的正極___________(用a、b表示)。
②物質(zhì)A的化學式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結論 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液,水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡 | 蔗糖未水解 |
B | 鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 說明鹵代烴Y中含有氯原子 |
C | 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清且無氣體產(chǎn)生 | 說明苯酚的酸性強于碳酸 |
D | 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁 | 蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是
元素編號 | |||||||
原子半徑 | |||||||
最高化合價或最低化合價 |
A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點
C. 元素形成的化合物具有兩性
D. 可形成離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去),其中說法正確的是
A.反應①說明SO2具有漂白性,反應②說明SO2具有酸性
B.反應②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時,則反應物n(SO2):n(NaOH)=1:2
C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A______;B______;C______;D______
(2)D元素位于周期表中______周期______族.的電子式:______,所含化學鍵______
(3)的電子式______寫出與反應的化學方程式______
(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______
(5)電子式表示化合物的形成過程:______
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【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:
(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。
(2)由C→D的反應類型是_____。
(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。
(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。
(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應的化學方程式_______________ 。
寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式:_____________。
Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。
(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價氧化物對應的水化物,上述物質(zhì)間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫
B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅
C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應
D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸
C.簡單離子半徑:M>R2+>Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵
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