【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
C.簡(jiǎn)單離子半徑:M>R2+>Q+
D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
由圖中可知,X顯+1價(jià),則最外層有1個(gè)電子,但原子半徑小,所以其為氫(H);Y顯-2價(jià),不顯正價(jià),則其為氧(O);Z可以顯-3、+5價(jià),且半徑比O大,則其為氮(N);M顯-1、+7價(jià),則其為氯(Cl);Q顯+1價(jià),且原子半徑比Cl大,則其為鈉(Na);R顯+2價(jià),原子半徑比鈉大,則其為鈣(Ca)。
A.Q為鈉(Na),在周期表中位于第三周期ⅠA族,A正確;
B.Z為氮(N)、M為氯(Cl),它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸,但若不是最高價(jià)含氧酸,則不一定為強(qiáng)酸,B不正確;
C.Cl與Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同,但Cl-的核電荷數(shù)小,所以半徑Cl>Ca2+,Ca2+比Na+多一個(gè)電子層,離子半徑Ca2+>Na+,C正確;
D.H、O、N三種元素組成的化合物NH4NO3既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個(gè)電子層,則砷元素的原子序數(shù)為___________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過(guò)程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫(xiě)名稱)
(4)“氧化”過(guò)程中,可以用單質(zhì)碘為氧化劑進(jìn)行氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
(5)調(diào)節(jié)pH=0時(shí),由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________。
(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價(jià)為+2價(jià))參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素,周期表中 B 與 C 相鄰,C 與 E 同主族; A 中 L 層是 K 層的 2 倍,B 的電子數(shù)比 C 的電子數(shù)少 1 個(gè);F 元素的原子在周期表中半徑最;常見(jiàn)化合物 D2C2 與水反應(yīng)生成 C 的氣體單質(zhì),且完全反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)C 與 F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。
(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>____________________(用分子式表示); G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)F2C 和 F2E 中,沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),其主要原因是 _____________。
(6)錫(Sn)與 A 同主族,常溫下能和濃硫酸反應(yīng),生成 Sn(SO4)2 和刺激性氣味氣體, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z>W>Y>X
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O氧化NO生成N2和NO2的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-
B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C. N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=-139kJ/mol
D. 反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是
A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)
B. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大
C. 合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出
D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成;
② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2;
④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi);
⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是( )
A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0
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