Question

19．某課外活動小組探究FeCl₃溶液與Mg反應(yīng)的實驗：
（1）甲同學(xué)將鎂條放入FeCl₃溶液中有大量氣泡，且溶液慢慢變成紅褐色，產(chǎn)生紅褐色的原因是：鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了三價鐵離子的水解，生成紅褐色的Fe（OH）₃溶液．當反應(yīng)繼續(xù)一段時間后，產(chǎn)生了紅褐色沉淀，導(dǎo)致沉淀的原因是一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．（回答兩個要點）
（2）乙同學(xué)分析了溶液中的離子，依據(jù)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，你認為溶液中離子氧化性：Fe³⁺＞H⁺（填＞或＜），他推測發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺．
（3）丙同學(xué)為了證實乙同學(xué)分析的正確性，驗證以上反應(yīng)的存在（溶液還有Fe³⁺），該同學(xué)的實驗操作和結(jié)論為取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應(yīng)存在，反之則沒有存在．

Answer 1

分析 （1）將鎂條放入FeCl₃溶液中有大量氣泡，說明鎂與氫離子反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)eCl₃溶液發(fā)生水解顯酸性，根據(jù)平衡移動分析解答；
（2）依據(jù)2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，得出離子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，結(jié)合Cu²⁺的氧化性大于H⁺判斷，根據(jù)氧化性H⁺大于鎂離子書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)Fe³⁺與KSCN溶液變血紅色檢驗判斷．

解答 解：（1）因為FeCl₃溶液發(fā)生水解顯酸性，即Fe³⁺+3H₂O?2Fe（OH）₃+3H⁺，所以將鎂條放入FeCl₃溶液中，鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，則有大量氣泡，正好促進了三價鐵離子的水解，先是生成紅褐色的Fe（OH）₃溶液，反應(yīng)繼續(xù)一段時間后，一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀；故答案為：鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進了三價鐵離子的水解，生成紅褐色的Fe（OH）₃溶液；一是生成氫氧化鐵量多，二是溶液中的氯化鎂也增多，離子濃度增大，使紅褐色的Fe（OH）₃溶液聚沉生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀；
（2）因為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，所以離子氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，又氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Mg²⁺，則氧化性Fe³⁺＞H⁺＞Mg²⁺，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺，故答案為：＞；2Fe³⁺+Mg=2Fe²⁺+Mg²⁺；
（3）因為Fe³⁺與KSCN溶液變血紅色，所以驗證以上反應(yīng)的存在的實驗操作和結(jié)論為取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應(yīng)存在，反之則沒有存在，故答案為：取反應(yīng)后的溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，如果不變血紅色，說明反應(yīng)存在，反之則沒有存在．

點評 本題主要考查了實驗中一些特殊現(xiàn)象的探究分析，難度不大，注意物質(zhì)基本性質(zhì)的把握．