（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    __    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；

⑵寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式         __           ；

⑶配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為      __      ；

⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是            __              ：

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物        D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品    _      （寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途    _     。

 

【答案】

（1）溫度較低（2分）

（2）2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）

（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）

（5）KNO3  KCl（2分），  KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)已滲透人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
32mol
32mol
．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來(lái)水廠用氯氣和綠礬（FeSO4?7H2O）一起凈水，其原理為
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．
（3）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
②寫(xiě)出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-，
O2+2H2O+4e-=4OH-，
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
．
用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol 電子時(shí)，被電解溶液的pH為
0
0
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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