向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（）

    A． 只有Fe2+和Cu2+

    B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

    D． 只有Fe2+


考點(diǎn)：  鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Fe＞Cu，

結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性．

解答：  解：A．當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu2+，故A錯(cuò)誤；

B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無(wú)論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時(shí)，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2+，故C正確；

D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu2+，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查金屬與離子的反應(yīng)，題目難度較大，注意把握氧化性、還原性的比較，判斷反應(yīng)可能性．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器．瓷器的材質(zhì)屬于（　　）

　

A．

金屬材料

B．

無(wú)機(jī)非金屬材料

　

C．

合成高分子材料

D．

天然高分子材料

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA　　 tB

②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）　　 cB（I2）

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA　　αB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）

    A．             Br﹣ B．             SO42﹣                C． H2SO3 D． NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2；④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石．

    A．             ②③④⑥            B． ②③⑤          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是     （用字母代號(hào)填）．

A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是      nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：      ．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是     ，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl﹣）=      mol/L．

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+；

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①     ；②      ；③     ；④HCl．

B．請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中[OH－]>[H＋]

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1

D．pH<7的溶液

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