Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2N_A個氫原子
• C、標準狀況下，22.4L CH₃Cl中含有的氯原子數(shù)目是N_A
• D、N_A個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯氣做氧化劑時反應后的價態(tài)為-1價來分析；
B、常溫常壓時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、標況下，一氯甲烷為氣體；
D、求出CO的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)m=nM求出質(zhì)量．

解答： 解：A、氯氣做氧化劑時被還原，反應后的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣得2mol電子，故A錯誤；
B、常溫常壓時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，含有的氫原子的個數(shù)小于2N_A個，故B錯誤；
C、標況下，一氯甲烷為氣體，22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含1mol氯原子，故C正確；
D、N_A個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質(zhì)量之比為28：8=7：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．