一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器體積不變，充入1mol　SO3（g）
B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　SO3（g）
C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　O2（g）
D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol　Ar（g）
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：達(dá)到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molSO2，1molO2或恒溫恒壓按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，再結(jié)合平衡移動分析．
解答： 解：A、溫度和容器的體積不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，不滿足2molSO2，1molO2，與原來的平衡不是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度改變，故A不符合；
B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g），按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，滿足n（SO2）：n（O2）=2：1，與原來的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故B符合；
C、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1molO2（g），增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，平衡向正反應(yīng)移動，SO3的平衡濃度增大，故C不符合；
D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar，體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)移動，移動的結(jié)果是增大SO3的濃度，但不能完全抵消因為體積增大引起的濃度減小，所以最終是SO3的平衡濃度減小，故D不符合；
故選：B．
點評：本題考查平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子數(shù)目是NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　�。⿲⑺鼈円淮涡詤^(qū)別開．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值為
 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ．mol-1則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
 
，氫氣熱值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為
 
、
 
．
（3）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱    
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱     
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是
 
．實驗c的目的是
 
．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列說法正確的是（　�。�
A、大量使用含磷洗滌劑會帶來“白色污染”
B、減少并逐漸停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C、廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會對土壤和水源造成污染
D、一個現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力

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