2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
B．某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
C．只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-

分析 A．依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%判斷解答；
B．含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物；
C．氯化亞鐵和氯化鐵組成的混合物中只含有鐵元素的陽(yáng)離子和氯元素的陰離子；
D．酸式鹽可電離出氫離子，堿式鹽可電離出氫氧根離子．

解答 解：A、將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{25g}$×100%=20%，故A正確；
B、某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)不一定是純凈物，例如白磷和紅磷組成的混合物中只含有一種元素--磷元素，故B錯(cuò)誤；
C、只有一種元素的陽(yáng)離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氯化亞鐵和氯化鐵組成的混合物中只含有鐵元素的陽(yáng)離子和氯元素的陰離子，故C錯(cuò)誤；
D、鹽形成的溶液中，可能電離出氫離子，也可能電離出氫氧根離子，例如鹽硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，鹽堿式碳酸銅能夠電離出氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式、熟悉酸堿鹽概念即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫(xiě)出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫(xiě)出PbO2參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過(guò)低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、烘干，得固體質(zhì)量為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D．pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)操作結(jié)論
A配制FeCl2溶液時(shí)加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．N2、O2、CO2按體積比為4：2：3組成混合氣體，該混合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表（　　）
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)進(jìn)行4分鐘時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，通過(guò)縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是（　�。�
A．“低碳”意指更低的二氧化碳?xì)怏w的排放
B．太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源
C．太陽(yáng)能電池的工作原理是光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
D．利用燃?xì)廨啓C(jī)進(jìn)行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比也相同
B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩片鐵片分別與足量的鹽酸和氯氣完全反應(yīng)，生成的氫氣和消耗的氯氣體積相同（在相同條件下），則兩片鐵片的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：3C．2：3D．3：2

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