Question

8．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）裝置中a棒發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）b棒的質(zhì)量增加（填“增加”“減少”或“不變”），其電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag．
（3）在外電路中電子的流向?yàn)閍→b（填“a→b”或“b→a”），Ag⁺向b極移動(dòng)（填“a”或“b”）
（4）若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸表示②（填序號(hào)）
①c（Ag⁺）  ②c（NO₃^-）   ③a棒的質(zhì)量   ④b棒的質(zhì)量   ⑤溶液的質(zhì)量
（5）若其中一極質(zhì)量增加5.4g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05N_A．

Answer 1

分析 圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO₃構(gòu)成的原電池，該原電池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，據(jù)此即可解答．

解答 解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO₃構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag⁺、NO₃^-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，
（1）a棒負(fù)極，b棒正極，a發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：氧化；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）b棒正極，發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+e^-=2Ag，質(zhì)量增加，
故答案為：增加；Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動(dòng)，
故答案為：a→b；b；
（4）①陽極鐵溶解Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+e^-=2Ag，溶液中c（Ag⁺）變化；
②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO₃^-）不變，則c（AgNO₃）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+2e^-=Ag，所以質(zhì)量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e^-=Ag⁺，質(zhì)量在減輕；
⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量變化，
故答案為：②；
（5）電極質(zhì)量增加的一極為正極，Ag⁺+e^-=2Ag，若其中一極質(zhì)量增加5.4g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.05N_A，
故答案為：0.05N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．