Question

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為V形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H₂O（填化學式），其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na₂O₂（填化學式）
（5）E的價電子排布式是4s²．
（6）B的最髙價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，則E為Ca；E的原子序數比D大4，則D為S元素；A、D同主族，則A為O元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，可推知B為Na、C為Al，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大，E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，則E為Ca；E的原子序數比D大4，則D為S元素；A、D同主族，則A為O元素；B、C、D同周期，即處于第三周期，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強堿、強酸的反應，可推知B為Na、C為Al．
（1）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，第一電離能Al＞Na，故答案為：Na；
（2）A的氫化物為H₂O，分子中O原子形成2個O-H鍵，含有2對孤對電子，分子空間構型為V形，雜化軌道數目為4，O原子采取sp³雜化，故答案為：V形；sp³；
（3）A和D的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點高于H₂S的，故答案為：H₂O；H₂O分子之間存在氫鍵；
（4）僅由O與Na元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂；
（5）E為Ca元素，價電子排布式是4s²，故答案為：4s²；
（6）B的最髙價氧化物對應的水化物為NaOH，其溶液與C單質（Al）反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，推斷元素是解題關鍵，注意同周期第一電離能異常情況，注意氫鍵對物質性質的影響，有利于基礎知識的鞏固．