【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式_____。

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,要除去這些雜質(zhì),可選用以下試劑:①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2,則試劑加入的先后順序是_____(填序號)。

(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的,則銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________。

【答案】NaHSO4Na++H++SO42 ②③①或③②① 2Cu+2H2SO4(。+O22CuSO4+2H2O

【解析】

1NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子;

2)鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,先除去鎂離子或硫酸根離子,再除去鈣離子,過濾后,最后加鹽酸,據(jù)此進(jìn)行分析;

3)銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水。

1NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42;

2)粗鹽中含可溶性CaCl2MgCl2及一些硫酸鹽,先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入③氯化鋇溶液除去硫酸根離子,再加入適量①除去除去鈣離子以及過量的鋇離子,然后過濾除去難溶物,最后加鹽酸,除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉,所以試劑的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖伲?/span>

3)將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2SO4(。+O22CuSO4+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(已知多元堿的電離是逐級進(jìn)行的)

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是

A. 每轉(zhuǎn)移1mole,可以得到33g K2FeO4

B. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl

C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高

D. 氧化性:Cl2>K2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說法正確的是

①木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1

②木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1

③焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0kJ·mol-1

A. 反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B. 反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =-28.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。金屬(M)空氣電池(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是

A. 金屬(M)空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池“Al—空氣電池的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. “M—空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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【題目】已知有下列反應(yīng):

①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl

②2KMnO416HCl() ===2KCl2MnCl25Cl28H2O

根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答

1Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________,Cl、SO2、Mn2三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___________

2反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

3反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A.還原性   B.酸性   C.氧化性

4用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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【題目】(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為_____________;正極材料是__________,正極反應(yīng)為_______________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。陽極反應(yīng)式:2CO+2CO-4e===4CO2,陰極反應(yīng)式:____________,電池總反應(yīng)式:____________

(3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_______________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_________。

(4) “鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為_________________。

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【題目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動,陰離子通過交換膜向負(fù)極移動,保持溶液中電荷平衡

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