【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):①A+H2O→B+C;②C+F→D;③D+NaOHF+E+H2O。
(1)寫出它們的化學(xué)式:A________、C________、D________、F________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并按要求填空:
①_____________,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是________,還原劑是________;
③____________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】 NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO NO2 NO2 NH4++OHNH3↑+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則F是NH3,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):③D+NaOHF+E+H2O,說明D是銨鹽,E為鈉鹽,且A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,則E是NaNO3,D是NH4NO3,根據(jù)②C+F→D知,C是HNO3,根據(jù)①A+H2O→B+C知,且A和B、C都含有同一種元素,則A是NO2,B是NO,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
(1)由上分析,A為NO2,B為NO,C為HNO3,D為NH4NO3,E為NaNO3,F為NH3;
(2)①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià),所以此反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是NO2;
③為硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為NH4++OHNH3↑+H2O;
(3)NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
(1)乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:
CaO+3CCaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HClCH2=CHCl
①CaC2的電子式為__________。
②該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))。
(2)乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。
(3)將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分?jǐn)?shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度低于290℃時(shí),氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
③不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
(1)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察C中溶液的現(xiàn)象為__________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)欲證明非金屬性:C>Si,若在A中加稀鹽酸,則B中加__________。C中加__________溶液(以上均填物質(zhì)的化學(xué)式),觀察到C中__________的現(xiàn)象,即可證明。C中反應(yīng)的離子方程式__________。但小剛認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在不合理性,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明__________。如何改進(jìn)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列四組物質(zhì)的序號(hào)按要求填入制定的位置
(1)__________組兩者互為同位素 (2)_________組兩者互為同系物
(3)__________組兩者互為同分異構(gòu)體(4)_________組兩者是同一物種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)請(qǐng)分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A________、B________、D________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明條件):
A+H2O(離子方程式):____________________;
A+NaOH(離子方程式):_____________________;
D→A(化學(xué)方程式):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2 , 不發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2SiO3
D.CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以納米 Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說法正確的是
A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液
C. 放電時(shí),F(xiàn)e 作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極
D. 充電時(shí),Li+向納米Fe2O3這極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對(duì)于平衡體系:2NO2(g)N2O4(g),縮小容器體積后顏色先加深后變淺,但仍比原來的顏色深
B. 某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分,收集一部分酸雨測(cè)其pH,結(jié)果一天后再測(cè),發(fā)現(xiàn)雨水的pH 減小
C. 光照新制氯水時(shí),溶液的pH 逐漸減小
D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓,以提高原料的利用率
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