【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。
(1)請分別寫出A、B、D的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式):A________、B________、D________;
(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件):
A+H2O(離子方程式):____________________;
A+NaOH(離子方程式):_____________________;
D→A(化學方程式):__________________________。
【答案】 Cl2 HClO HCl Cl2+H2O=H++Cl+HClO Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
【解析】
常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,判斷為Cl2,A、B、C、D、E都含X元素,氯氣與水反應生成B和D,D光照分解生成D,則B為HClO,D為HCl,C為NaCl,E為NaClO,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)以上分析可知A為Cl2、B為HClO,C為NaCl,D為HCl,E為NaClO;
(2)氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣和NaOH的反應離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣,反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強的元素。F的氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:
(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。
(3)B、G、H三種元素最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應酸的化學式或離子符號回答問題)
(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對應的離子方程式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì),它們都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.1∶2∶3
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【題目】兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應.同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應:①A+H2O→B+C;②C+F→D;③D+NaOHF+E+H2O。
(1)寫出它們的化學式:A________、C________、D________、F________。
(2)寫出下列反應的離子方程式,并按要求填空:
①_____________,這個反應的氧化劑是________,還原劑是________;
③____________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應,即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應的化學方程式________。
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【題目】25 ℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10 mol·L1的兩種溶液:① 氨水、② 鹽酸。請回答:
(1)溶液①的pH______13(填“>”、“<”或“=”)。
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,原因是______(用離子方程式表示)。
(3)下列說法正確的是______(填字母)。
a.向①中滴加②,溶液的導電性增強
b.NH3·H2O和 HCl均能促進水的電離
c.若兩溶液混合后pH = 7,則溶液中離子濃度存在關系:c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-)
(4)用石墨作電極電解鹽酸時,陽極反應式是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②:
①斷開 K2,閉合 K1。B 極的電極反應式為__________。
②斷開 K1,閉合 K2。B 極的電極反應式為__________。
(2)根據(jù)右圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應的離子方程式為___________________。
④實驗完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO),裝置如圖所示:
陰極區(qū)的電極反應式為_________。
(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池總反應方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句涉及氧化還原反應的是 ( )
A.花氣襲人知驟暖,鵲聲穿樹喜新晴
B.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
C.粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間
D.千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金
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