Question

一定條件下，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2
• B、常溫時，向CaCO₃的飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，則CaCO₃的溶度積常數(shù)增大
• C、向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小
• D、稀釋Na₂CO₃溶液，溶液中c（OH^-）增大

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；
B．Ksp只與溫度有關；
C．向溶液中加入相同離子的鹽溶液，抑制弱電解質電離；
D．Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，稀釋Na₂CO₃溶液，水解程度增大，但增加的氫氧根離子濃度量遠不及溶液的體積增大量；

解答： 解：A．如果醋酸是強電解質，則pH=1的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=2，實際上醋酸是弱電解質，所以稀釋后pH＜2，故A錯誤；
B．常溫時，向CaCO₃的飽和溶液中加入Na₂CO₃固體，CaCO₃的溶解度減小，由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以溶液的pH變化是變小，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液加水稀釋促進水解，OH^-的物質的量增大，但增加的氫氧根離子濃度量遠不及溶液的體積增大量，所以c（OH^-）濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了平衡有關知識，注意電離平衡及水解平衡的影響因素，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無關，題目難度中等．