2．有下列物質(zhì)，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)CaCl2；
B．只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)PH3；
C．只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH4）2SO4．
E．寫出Na2O2的電子式．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，以此來解答．

解答 解：CaCl2中只含離子鍵；
PH3中只含P-H極性鍵；
H2O2中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵；
Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；
KOH中含離子鍵和O-H極性鍵；
（NH4）2SO4中含離子鍵和極性鍵；
F2中只含非極性鍵，則
A．只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)為CaCl2，故答案為：CaCl2；
B．只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)為PH3，故答案為：PH3；
C．只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)為F2，故答案為：F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物為（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4；
E．Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：．

點評 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意銨鹽為特殊的離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　　）
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，“低碳生活”已成潮流，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實現(xiàn)“低碳生活”的重要途徑．試運用所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料
①甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；請從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量，而生產(chǎn)物化學(xué)鍵的形成要放出能量，當(dāng)化學(xué)鍵的破壞需要吸收能量小于化學(xué)鍵的形成要放出能量．
②在甲烷燃料電池中，甲烷的化學(xué)能利用率大大提高．將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O．
（2）二甲醚也是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是bd  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑
d．增加H2的濃度     e．分離出二甲醚
②二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，t2時達(dá)到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度 mol/L2.000.500
平衡濃度 mol/Lc11.00c2
①表中c1=1．
在t2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2O）=$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L．min）．
②若在400℃，相同的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，請在下圖中畫出CH3OCH3濃度隨時間變化的關(guān)系圖（要求同時畫出280℃的，并做好標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
閱讀下圖，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+161.1kJ/mol．

（2）以CH4、O2為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅱ．一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填字母）．

Ⅲ．相同溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）C1C2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ
請回答：
（1）n=19.6kJ．
（2）若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．Na3N 是共價化合物
C．Na3N中4個離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液呈中性
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案