18．下列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對外放電
③原電池放電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

分析 ①活潑的金屬易與水反應(yīng)，不能作電極；
②根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；
③原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．

解答 解：①活潑的金屬易與水反應(yīng)，不能作電極，故錯誤；
③原電池的構(gòu)成條件①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，若有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線，如果不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能形成原電池，故錯誤；
③原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故正確；
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查的內(nèi)容是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時(shí)需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．過渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)化合物既可以通過取代反應(yīng)，也可以通過加成反應(yīng)或水解反應(yīng)制得的是（　�。�
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照圖1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列物質(zhì)，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)CaCl2；
B．只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)PH3；
C．只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH4）2SO4．
E．寫出Na2O2的電子式．

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