蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì),是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者,是原生質(zhì)的重要組成成分.蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量巨大,如甲殼動(dòng)物的白藍(lán)蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量越過(guò)了6 000 000.蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜,種類(lèi)千變?nèi)f化,不計(jì)其數(shù).
(1)蛋白質(zhì)分子中含有
 
、
 
 
 
四種元素,常含有
 
元素.
(2)蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸,其通式為
 

(3)氨基酸分子的特點(diǎn)是
 
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題:糖類(lèi)與蛋白質(zhì)專(zhuān)題
分析:(1)蛋白質(zhì)是由C(碳)、H(氫)、O(氧)、N(氮)組成,一般蛋白質(zhì)可能還會(huì)含有P、S、Fe(鐵)、Zn(鋅)、Cu(銅)等;
(2)蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,氨基酸都含有氨基和羧基,各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同;
(3)氨基酸分子至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基.
解答: 解:(1)蛋白質(zhì)是由C(碳)、H(氫)、O(氧)、N(氮)組成,一般蛋白質(zhì)可能還會(huì)含有P、S、Fe(鐵)、Zn(鋅)、Cu(銅)等,故答案為:C(碳);H(氫);O(氧);N(氮);S(硫);
(2)蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,氨基酸的通式為:,各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同,故答案為:;
(3)氨基酸分子至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基,在構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸中,至少有一個(gè)氨基和羧基在同一個(gè)碳原子上,
故答案為:①至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基;②在構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸中,至少有一個(gè)氨基和羧基在同一個(gè)碳原子上.
點(diǎn)評(píng):本題考查蛋白質(zhì)和氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),題目難度不大,注意氨基酸的通式為:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( 。
A、惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
B、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C、HS-的電離:HS-+H2O?H3O++S2-
D、醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛.
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-) (填“>”、“=”或“<”).
(2)25℃時(shí),向0.1mol?L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH增大,主要原因是
 

(3)室溫下,如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液.在混合溶液中:
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol.
(4)在25℃下,將m mol?L-1的醋酸溶液與0.001mol?L-1的氫氧化鈉等體積混合后,溶液呈中性,用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞為指示劑,下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí),將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸(即乙二酸--H2C2O4)混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后,繪制圖象如圖所示.
其反應(yīng)的離子方程式為
 
,在t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大,其可能的原因是
 
(請(qǐng)嘗試從兩方面作答);而t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢,其可能的原因是
 
.如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液,逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中,如何判定滴定終點(diǎn)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.請(qǐng)計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量.
(1)0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液,跟足量的稀硝酸反應(yīng),能放出
 
kJ熱量;
(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量
 
(選填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,理由是
 
;
(3)用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量
 
(選填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ,理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為:Zn(s)+2MnO2(s)+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是( 。
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生
C、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗(yàn)證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、正極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu
B、電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案