Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．請計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出

 

kJ熱量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液與20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

 

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

 

（選填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，電離時會吸收熱量；
（3）硫酸和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，二者稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量等于中和熱．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案為：11.46；
（2）醋酸的物質(zhì)的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸的電離過程吸熱；
（3）硫酸的物質(zhì)的量=10.0L×0.10mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.25L×4mol/L=1mol，由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O可知，生成1mol水，硫酸和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，且是稀溶液，故生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，
故答案為：等于；硫酸和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，二者稀溶液反應(yīng)生成1mol水．

點評：本題考查中和熱的計算及對中和熱的理解，難度不大，注意把握中和熱概念：①應(yīng)是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，④注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對中和熱的影響．