11．2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．使用催化劑不影響反應速率B．升高體系溫度能加快反應速率
C．減小SO2的濃度能加快反應速率D．反應中SO2能100%轉化為SO3

分析 該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，一般來說，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解；A．使用催化劑，改變反應速率，不改變化學平衡，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故B正確；
C．減小SO2的濃度是減少反應物濃度，反應速率減小，不能加快反應速率，故C錯誤；
D．可逆反應反應物不可能完全轉化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成以下氧化還原反應的離子反應方程式：
2CrI3+27Cl2+64KOH→2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　�。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E
D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨極大的挑戰(zhàn)，下列不利于控制溫室氣體排放的是（　　）
A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
B．大力發(fā)展新能源，減少溫室氣體的排放
C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2用廉價能源合成汽油
D．推廣小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某無色溶液中含有大量的Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，在該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．C032-C．OH-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素質量數(shù)的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

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