1．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素質量數(shù)的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

分析 元素的金屬性和非金屬性、元素的原子半徑都屬于元素的性質；元素的相對原子質量遞增，但不呈現(xiàn)周期性的變化；結構決定性質，元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質的周期性變化．

解答 解：A、元素的質量數(shù)增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；
B、元素的原子半徑屬于元素的性質，原子半徑周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故B錯誤；
C、元素金屬性或非金屬性都屬于元素的性質，元素的金屬性和非金屬性的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故C錯誤；
D、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故D正確；
故選D．

點評 理解元素周期律的實質，元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑不影響反應速率B．升高體系溫度能加快反應速率
C．減小SO2的濃度能加快反應速率D．反應中SO2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉晶體（Na2S203•5H20）俗名“大蘇打”．己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱和遇酸易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（2）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、控制滴加硫酸的速度
（3）反應結束后過濾B中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌，Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清夜的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH（實驗中共選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）測定產(chǎn)品中中硫代硫酸鈉的質量分數(shù)常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），請補充實驗步驟（可提供的試劑有：硫代硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水）
①準確稱取一定量的產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用標準碘溶液滴定至藍色剛好出現(xiàn)且半分鐘內不褪色，記錄滴定消耗標準液的體積
④重復步驟①～③，根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　　）
A．石墨為正極
B．充電時，陽極質量不變
C．充電時，陰極反應式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時，正極反應為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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16．以下不屬于化學鍵的是（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．分子間力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關化合物的性質如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年12月12日，第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議．協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（　�。�
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10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學鍵類型有AD （填字母）．
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（5 ） HF 的相對分子質量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下D為固體單質，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：C+D$\stackrel{高溫}{→}$E．則：
①寫出C 的電子式：．
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關系如圖所示，則生成F 的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F(xiàn) 中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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