Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2mol0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入鹽酸所制得的硅酸膠體中，含膠粒數(shù)目為0.001N_A
• B． 8.4gNaHCO₃固體中含有的離子總數(shù)為0.3N_A
• C． 25℃時(shí)，1LpH=1的CH₃COOH溶液中含有H⁺數(shù)目為0.1N_A
• D． 7.8gCaF₂固體中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；
B．求出NaHCO₃的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaHCO₃晶體中含1mol鈉離子和1molHCO₃^-來計(jì)算；
C．根據(jù)溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L來計(jì)算；
D．氟化鈣為離子化合物，其化學(xué)式中不存在共用電子對(duì)．

解答 解：A．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目小于0.001N_A，故A錯(cuò)誤；
B.8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO₃晶體中含1mol鈉離子和1molHCO₃^-，0.1molNaHCO₃晶體中含0.1mol鈉離子和0.1molHCO₃^-，即0.2mol離子，故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，pH=1的溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氫離子個(gè)數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．CaF₂為離子化合物，氟化鈣中不存在共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確膠體粒子為聚集體，為易錯(cuò)點(diǎn)．