如圖實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時不可能產(chǎn)生丁達爾效應
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應；
B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；
C．廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應；
D．制備氫氧化鐵膠體可在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液．
解答： 解：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，苯不溶于水，溶液分層，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO在空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，故C錯誤；
D．裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗的評價，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，易錯點為B，注意濃硫酸的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、中和堿的能力相同
B、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C、OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D、H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性的無色溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用此圖裝置制取干燥的氨氣
B、
用此圖裝置配制銀氨溶液
C、
用此圖裝置除去CO2中含有的少量HCl
D、
用此圖裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式：
 
．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：
 
．
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是
 
，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應類型是
 
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式
 
．
③你認為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是
 
．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y2的化學式是
 
．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應的離子方程式：
 
．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
①中試劑 ①中現(xiàn)象 解  釋
A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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