在焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下才焊接，這是因為（用化學方程式表示）：
（1）
 

（2）
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,乙醇的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物,有機反應
分析：焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，但同時銅也被氧化成氧化銅，并立即在酒精中蘸一下，氧化銅又被還原成銅，根據(jù)反應過程來回答．
解答： 解：根據(jù)以上分析，焊接銅漆包線時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，但同時銅也被氧化成氧化銅，反應為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，并立即在酒精中蘸一下，氧化銅又被還原成銅，反應又為：CuO+CH3CH2OH
加熱
Cu+CH3CHO+H2O，
故答案為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；CuO+CH3CH2OH
加熱
Cu+CH3CHO+H2O．
點評：本題考查學生醇的催化氧化反應等知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　　）
A、最多可以和含5 molBr2的溴水反應
B、可用有機溶劑萃取
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了
 
．
②濃H2SO4的作用是：a、
 
b、
 
．
③飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
④寫出該反應化學方程式：
 
．
⑤在B試管中收集到乙酸乙酯，用
 
方法可以將乙酸乙酯分離出來．
A、萃取   B、過濾   C、分液   D、蒸餾
⑥分離出乙酸乙酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣洗滌，通過洗滌除去
 
（填名稱）雜質；再用
 
 （a、P2O5；b、無水Na2SO4；c、堿石灰；d、NaOH）干燥劑對其進行干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=
-1214.6kJ
mol
；②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=
+283kJ
mol

則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為：
 
 mol/L?min．
②該反應的正反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是
 
（用含a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．由此可知下列分析正確的是（　�。�
A、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
B、整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP（PbS）＜Kap（CuS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿；E是所在周期中電負性最大的元素；M是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．A22-陰離子的電子式為
 
．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種．化合物CE3分子的空間構型是
 
，中心原子的雜化軌道類型是
 
；CE5分子的空間構型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結構，則R的相對分子質量可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序為
 
A中加入碎瓷片的目的是
 
；B試管內盛裝的溶液是
 
，其作用有
 
，
 
，
 
．
（2）實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液，實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是
 
．實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，原因是
 
．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是
 
，所需要的主要儀器是
 
，乙酸乙酯應該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）請寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示為CnH2nO2，則某醇的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質和應用均正確的是（　�。�
A、ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，優(yōu)于氯氣的高效安全性
B、NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)學上使用無水酒精來殺菌消毒
D、Na2CO3能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質量是
 
，含
 
個分子，完全中和消耗NaOH的物質的量是
 
，該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4中所含氫元素的質量相同．
（2）等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為
 
，所含分子數(shù)之比為
 
，含相同原子數(shù)目的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），它們在標準狀況下的體積之比為
 
．
（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，X的相對原子質量為
 
．

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