在焊接銅漆包線時,常先把線頭放在火上燒一下,以除去漆層,并立即在酒精中蘸一下才焊接,這是因為(用化學方程式表示):
(1)
 

(2)
 
考點:銅金屬及其重要化合物的主要性質,乙醇的化學性質
專題:幾種重要的金屬及其化合物,有機反應
分析:焊接銅漆包線時,常先把線頭放在火上燒一下,以除去漆層,但同時銅也被氧化成氧化銅,并立即在酒精中蘸一下,氧化銅又被還原成銅,根據(jù)反應過程來回答.
解答: 解:根據(jù)以上分析,焊接銅漆包線時,常先把線頭放在火上燒一下,以除去漆層,但同時銅也被氧化成氧化銅,反應為:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,并立即在酒精中蘸一下,氧化銅又被還原成銅,反應又為:CuO+CH3CH2OH
加熱
Cu+CH3CHO+H2O,
故答案為:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;CuO+CH3CH2OH
加熱
Cu+CH3CHO+H2O.
點評:本題考查學生醇的催化氧化反應等知識,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑.關于維生素P的敘述錯誤的是(  )
A、最多可以和含5 molBr2的溴水反應
B、可用有機溶劑萃取
C、分子中有三個苯環(huán)
D、1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯.
①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了
 

②濃H2SO4的作用是:a、
 
b、
 

③飽和Na2CO3溶液的作用是
 

④寫出該反應化學方程式:
 

⑤在B試管中收集到乙酸乙酯,用
 
方法可以將乙酸乙酯分離出來.
A、萃取   B、過濾   C、分液   D、蒸餾
⑥分離出乙酸乙酯后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣洗滌,通過洗滌除去
 
(填名稱)雜質;再用
 
 (a、P2O5;b、無水Na2SO4;c、堿石灰;d、NaOH)干燥劑對其進行干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱,可作為能源應用于人類的生產和生活.
已知①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l);△H1=
-1214.6kJ
mol
;②CO2 (g)═CO (g)+
1
2
O2(g);△H2=
+283kJ
mol

則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中,以v(H2)表示的平均反應速率為:
 
 mol/L?min.
②該反應的正反應為
 
(填“吸”或“放”)熱反應;
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數(shù)與實驗2分別相等,則a、b應滿足的關系是
 
(用含a、b表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS).由此可知下列分析正確的是( 。
A、原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
B、整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D、KSP(PbS)<Kap(CuS)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A、B、C、D、E、M六種元素,原子序數(shù)依次增大.A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;B是短周期中原子半徑最大的主族元素;C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿;E是所在周期中電負性最大的元素;M是第四周期未成對電子最多的元素.試回答下列有關的問題:
(1)寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式.寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學式.
(2)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 (用元素符號表示).A22-陰離子的電子式為
 

(3)己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種.化合物CE3分子的空間構型是
 
,中心原子的雜化軌道類型是
 
;CE5分子的空間構型如圖,如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R,若R的分子有三種結構,則R的相對分子質量可能為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.
(1)A試管中加藥品的順序為
 
A中加入碎瓷片的目的是
 
;B試管內盛裝的溶液是
 
,其作用有
 
,
 
 

(2)實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液,實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺,其原因是
 
.實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下,原因是
 

(3)將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是
 
,所需要的主要儀器是
 
,乙酸乙酯應該從儀器
 
(填:“下口放”或“上口倒”)出.
(4)試管B中觀察到的現(xiàn)象是
 

(5)請寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式
 

(6)與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應相似,某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應生成酯Cn+2H2n+4O2,若某酸表示為CnH2nO2,則某醇的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質的性質和應用均正確的是( 。
A、ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,優(yōu)于氯氣的高效安全性
B、NH3溶于水后顯堿性,在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體
C、酒精能使蛋白質變性,醫(yī)學上使用無水酒精來殺菌消毒
D、Na2CO3能與鹽酸反應,廣泛用于治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1.5molH2SO4的質量是
 
,含
 
個分子,完全中和消耗NaOH的物質的量是
 
,該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4中所含氫元素的質量相同.
(2)等質量的O2和O3,它們的物質的量之比為
 
,所含分子數(shù)之比為
 
,含相同原子數(shù)目的甲烷(CH4)和氨氣(NH3),它們在標準狀況下的體積之比為
 

(3)15.6g Na2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質量為
 
,X的相對原子質量為
 

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