【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質子數(shù),且質子數(shù)大于中子數(shù)的是(
A.OH
B.Mg2+
C.OD
D.D3O+

【答案】A
【解析】解:A、OH微粒帶負電,電子數(shù)大于質子數(shù),質子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)為8+0=8,故A正確; B、Mg2+微粒帶正電,電子數(shù)小于質子數(shù),質子數(shù)為12,中子數(shù)為12,故B錯誤;
C、OD微粒帶負電,電子數(shù)大于質子數(shù),質子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)為8+1=9,故C錯誤;
D、D3O+微粒帶正電,電子數(shù)小于質子數(shù),質子數(shù)為8+1×3=11,中子數(shù)為8+1×3=11,故D錯誤;
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式:
(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體(填“能”或“不能”),請簡述理由(用文字和化學方程式表示):
(3)若用實驗裝置乙進行實驗,檢查裝置氣密性的操作是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質結構的表述正確的是(
A.次氯酸的電子式
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D.鈉離子的結構示意圖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示:在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑;鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。

某化學興趣小組同學利用該研究結論,采用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設計了如圖裝置進行實驗,并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。

回答下列問題:

1A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________

2C中堿石灰的作用是______________。

3D處實驗現(xiàn)象為___________________________

4上述實驗結束后,取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:

①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________

②試劑A_____________(選填字母),現(xiàn)象2___________________

a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL(實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_____(精確到0.1%)。

④有同學認為即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 , 下列說法正確的是( )
A.已知該反應的原子利用率為100%,則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似,則該物質可以發(fā)生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

1現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖, 其中屬于電解質的是___,能導電的是___.

2向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為___.

3實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/LNaOH溶液500mL,配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______.在配制過程中,若其它操作均正確,下列操作會引起結果偏高的是______

A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 D. 定容時俯視標線

E. 稱量時間過長。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2 , 雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33 , Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39 , pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1),需調節(jié)溶液pH范圍為
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為
(4)準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ , 用c(Fe2+)=0.050molL﹣1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4H2O樣品的純度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B.25℃時,pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C.標準狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素離子R2+核外有23個電子,其質量數(shù)為55,則原子核內中子數(shù)是

A.30B.55C.23D.32

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