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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C.標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

【答案】B
【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含離子總數約為0.3 NA，A不符合題意；
B. 未注明溶液的體積，無法計算25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目，B符合題意；
C. 17gH2O2的物質的量為 =0.5mol，所含電子的物質的量為0.5mol×18=9mol，電子總數約為9 NA，C不符合題意；
D. 2.33gBaSO4的物質的量為 =0.01mol，根據方程式，吸收SO20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D不符合題意；

所以答案是：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖都是簡化的碳架結構：
（1）其分子式分別是、 ．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是（ ）
A.OH﹣
B.Mg2+
C.OD﹣
D.D3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、 X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；

（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；

（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>___色；

（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物與其名稱相符的是（ ）
A.3，3﹣二甲基丁烷
B.1﹣丁烯：CH2=CH﹣CH2﹣CH3
C.間二甲苯：
D.苯甲醇：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。

a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。

②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產生該現(xiàn)象的反應方程式為________。

（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：

①反應I的化學方程式為________。

②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。

③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是 (填寫化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用硫酸將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

燒杯

溶液的pH

現(xiàn)象

a

10

10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

b

7

10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色

c

4

10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數（α） 隨pH變化的關系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4 ~10范圍內，pH越大，紅紙褪色。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2 ， 轉移mole-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al（OH）3膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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