14．下列配離子中，幾何構(gòu)型為正四面體的是（　�。�
A．[PtCl4]2-B．[Zn（NH3）4]2+C．[Ni（CN）4]2-D．[Cu（H2O）4]2+

分析 根據(jù)中心原子價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，中心原子含有4個價層電子對，而且不含有孤電子對的分子為正四面體．

解答 解：A．Pt2+中核外電子排布式為【Xe】4f14 5d8，[PtCl4]2-的d軌道參與雜化，為dsp2雜化，為平面正方形，故A錯誤；
B．鋅離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，[[Zn（NH3）4]2+中Zn2+ 離子的3d10，即d亞層全充滿，為了接受配位電子，Zn2+ 離子只有動用s和p亞層，sp3雜化，結(jié)構(gòu)為正四面體，結(jié)構(gòu)為，故B正確；
C．Ni 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，[Ni（CN）4]2-中心Ni 2+ 采用dsp2雜化軌道成鍵，配離子呈平面正方形，故C錯誤；
D．銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，[Cu（H2O）4]2+中心Cu2+離子是sp3d2雜化，是平面正方形，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了價層電子對互斥理論的運用，側(cè)重配位鍵的軌道雜化類型考查，題目難度中等，注意把握孤電子對數(shù)的計算法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應式為：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸鋰有機溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應為CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．當電路中有0.48mol電子通過時，下列物質(zhì)能使CuSO4溶液恢復原狀態(tài)的為B（填編號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問題：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回轉(zhuǎn)爐\;}}{高溫}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①電石法制石灰氮的反應類型為置換反應．
②用尿素法制取石灰氮時，若尿素和CaCO3均恰好完全反應，則每生成1mol石灰氮，恢復到標準狀況下可收集到氣體的物質(zhì)的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質(zhì)量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS5+CaS2O3，則Ca（OH）2與S生成石硫合劑的化學方程式為3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學方程式之一為8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在該反應中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu2（OH）2SO4]是天藍色膠狀懸濁液，可用于防治果樹葉、果類病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時的化學方程式為2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應的正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL（設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．再向反應后的溶液中加人足量煮沸過的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）
C．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是（　�。�
A．將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物
B．6.02×1023個HCl氣體分子
C．室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方錯誤的是（　　）
A．碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止
B．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有層細沙（不參與反應），b處塞有小塊鈉．從a口用細鐵絲把鈉送下去，再從a口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧．不正確的說法是（　�。�
A．水可能參與二個氧化還原反應
B．Cl2可能參與四個氧化還原反應
C．氧元素參與的反應一定是氧化還原反應
D．氫元素參與的反應包含被氧化與被還原過程

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