Question

9．將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，收集到標準狀況下的NO氣體bL（設HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO）．再向反應后的溶液中加人足量煮沸過的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的質(zhì)量．

Answer 1

分析 將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為硝酸鹽，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化物，由電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，則沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量．

解答 解：將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解后，產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)為硝酸鹽，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化物，
硝酸被還原為NO，收集到標準狀況下的NO氣體bL，則NO的物質(zhì)的量為$\frac{22.4}$mol，轉移電子為$\frac{3b}{22.4}$mol，由電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，所以生成氫氧化物中氫氧根離子為$\frac{3b}{22.4}$mol，沉淀的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加上氫氧根離子的質(zhì)量，
則沉淀的質(zhì)量為ag+17g/mol×$\frac{3b}{22.4}$mol=$\frac{22.4a+51b}{22.4}$g；
答：沉淀物的質(zhì)量為$\frac{22.4a+51b}{22.4}$g．

點評 本題考查了金屬單質(zhì)與酸反應的有關計算，題目難度中等，注意把握反應中的電子守恒是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．