某溫度下,在一容積固定的容器中,反應aA(g)+bB(g)hH(g)達到平衡后,A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol。已知ab=2h,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是(  )

A.平衡不移動

B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數(shù)減小

D.a mol/L<c(A)<2a mol/L


解析 由ab=2hab>h,正反應是氣體體積縮小的反應,恒溫恒容下,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,A項錯誤;混合氣體的質(zhì)量增大,體積不變,則密度增大,B項錯誤;平衡向正反應方向移動,B的體積分數(shù)減小,故C項正確;a mol<n(A)<2a mol,因不知容器的體積大小,D項錯誤。

答案 C


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4 ②4.6×10-4 ③4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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下列說法正確的是(  )

A.32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應2NO2N2O4,下列描述不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(  )

A.N2O4生成速率與N2O4分解速率相等

B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)之比為2:1

D.體系顏色不再發(fā)生改變

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T ℃時,在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、np、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min,v(C)=______________。

(2)當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.B的物質(zhì)的量

E.混合氣體的總物質(zhì)的量

(3)T ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=________。

(4)反應達到平衡后,下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是________(填選項字母)。

A.保持體積不變,再通入2 mol A和1 mol B

B.移走一部分D

C.把容器的體積縮小一倍

D.升高溫度

(5)T ℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是_________________________________________________ _______________________。

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用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應①為主反應,反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)

ΔH1=-47.3 kJ·mol-1

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH2=+210.5 kJ·mol-1

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)

ΔH3=-86.2 kJ·mol-1

(1)反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示,結(jié)合各反應的ΔH,歸納lgKT曲線變化規(guī)律:

a)__________________________________________________________;

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應①于900 ℃達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率________(忽略副反應,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________________________________________________________________________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應,可再生CaSO4,該反應的化學方程式為______________________;在一定條件下,CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

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下列敘述中錯誤的是(  )

A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應:CH3COO+H2OCH3COOH+OH使得溶液中的c(OH)>c(H)

B.將0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的NaAlO2溶液等體積混合,其溶液中離子濃度由小到大的順序為:c(OH)<c(H)<c(Al3)<c(Na)<c(Cl)

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)

D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

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化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是 (    )

A.澳大利亞學者研究發(fā)現(xiàn),夏季給雞喂食碳酸水會使蛋殼變厚

B.陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.Cl2有漂白性,所以用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑

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下列說法中,正確的是 (    )

A.SO2水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)    

B.Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

C.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,由于發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低

D.NaCl溶液能導電所以NaCl溶液是電解質(zhì)

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