在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2›+ 7H2O反應中。

  （1）   ▲   是氧化劑，氧化產(chǎn)物是    ▲       ；

  （2）此反應若轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子，則生成氯氣    ▲     L（標準狀況下）

 

（1）K2Cr2O7   ，Cl2  ；（2）3.36L   (各2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反應中．
（1）
氯
氯
元素被氧化，
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化劑．
（2）
Cl2
Cl2
是氧化產(chǎn)物，
HCl
HCl
發(fā)生氧化反應．
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
3：4
3：4
．
（4）用線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖牵ā　。?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，
Cl
Cl
元素被氧化，
K2Cr2O7
K2Cr2O7
是氧化劑，還原產(chǎn)物是
CrCl3
CrCl3
，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
②④⑥
②④⑥
（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中．
（1）氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
鹽酸中-1價的氯元素
鹽酸中-1價的氯元素
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
3：4
3：4
．
（3）如果反應生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
1.204×1023
1.204×1023
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)位雜質(zhì)）．請在空白處填入適當?shù)脑噭?br />
物質(zhì) 試劑 物質(zhì) 試劑 CuO（Al2O3）
氫氧化鈉
氫氧化鈉
 Si02（CaO）
稀鹽酸
稀鹽酸
 NaHCO3溶液（Na2CO3）
二氧化碳
二氧化碳
 Fe（Al）
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
（2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中．此反應若轉(zhuǎn)移了0.3mol的電子，則生成氯氣
3.36
3.36
L（標準狀況下）

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