【題目】如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH-4e===2H2O+O2

C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

【答案】B

【解析】

本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池,乙池為電解池。燃料電池中,可燃氣發(fā)生氧化反應,通入可燃氣的電極為原電池的負極,通入氧氣的電極為原電池的正極;與負極相連的電極為電解池的陰極,與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。

A,乙池中Fe電極是電解池的陰極,發(fā)生還原反應,A項錯誤;

B乙池中石墨電極是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應,發(fā)生的反應可寫為4OH-4e===2H2O+O2↑,B項正確;

C,甲池總反應生成了水,則KOH溶液濃度變小,pH減小,乙池的陰極析出銅,結合B項可知乙池溶液的pH減小,C項錯誤;

D,根據(jù)各個電極流過的電量相等知N2H4~2Cu,甲池消耗0.1 mol N2H4時,則乙池電極上會析出12.8 g Cu,D項錯誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

(3)轉沉:將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______。

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因______

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產量明顯降低,原因是______。

(4)測定產品中V2O5的純度:

稱取a g產品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質量:182 g·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知:實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl+3O2

(1)寫出儀器名稱:①________,②________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時,應選擇____________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時,應選擇________________相連接,檢驗生成氣體時使用的試劑是________,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應選擇______________裝置,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色。

【實驗I

實驗II

分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是

(2)實驗I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結論的實驗現(xiàn)象是 。

(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺深”不變”)。

(4)由實驗II,可以得出如下結論:

[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結論的理由是 。

[結論二] 結論一中反應的ΔH (填>0<0)。

(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案:取試管溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________

(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________

(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:

海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛單質及其化合物在新能源領域應用廣泛,工業(yè)上利用方鉛精礦(主要成分為PbS)制備PbSO4的工藝流程如下:

已知:①PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4-(aq) △H>0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH值分別為3.2、7.0。

(1)步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成,請寫出離子反應方程式:_______________________;

(2)步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦法:_________________;反應溫度不宜過高,且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性,原因是:____________________;

(3)操作①應為:_______ ;操作②應為:_________ ;

A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶; C、蒸發(fā)結晶 D、重結晶

(4)寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式:___________________________ ,該反應的平衡常數(shù)K=_______

(5)鉛蓄電池(Pb-PbO2-H2SO4)充電時的陽極反應方程式:_________________________ ;

(6)某鉛蓄電池放電時電流為0.2A,可持續(xù)放電時間96500s,此時參加反應的Pb的質量為41.4g,求該電池放電的能量轉化率α=_________ 。(電池能量轉化率的定義:α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%,結果保留兩位有效數(shù)字,已知法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N點所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是(

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產生白色沉淀

試樣已氧化變質

B

Co2O3中滴入濃鹽酸

產生黃綠色氣體

氧化性:Co2O3 > C12

C

向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測液中含有Fe2+

D

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產生

AlO2HCO3發(fā)生了雙水解反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應:H++ OH= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+ H2O H3O+ + CO32

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2↑+H2O

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