【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

【答案】D

【解析】A. 醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用氫離子表示，A不正確；B. HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－表示的是碳酸氫根離子的電離方程式，不是碳酸氫根的水解，B不正確；C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，C不正確；D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，以鋅焙砂為原料制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知：①當(dāng)溶液中Zn2＋濃度較大時(shí)，Zn2＋優(yōu)先于H＋放電。

②堿性條件下Mn(Ⅱ)可以被氧氣氧化生成Mn(Ⅵ)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。

②25 ℃時(shí)，pH＝3的濾液(濾去氫氧化鐵沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)電解硫酸鋅溶液時(shí)陽(yáng)極上有氣體析出，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_____________________________；

電解時(shí)不斷補(bǔ)充電解液的目的是_________________________。

(4)電解時(shí)，陽(yáng)極附近發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HMnO4，使得溶液變?yōu)樽霞t色，生成的HMnO4，又將Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化錳沉于槽底形成陽(yáng)極泥，另一部分附于陽(yáng)極表面形成保護(hù)膜。寫(xiě)出HMnO4將Mn2＋氧化生成MnO2的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按右下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（ ）

A. C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B. M 裝置中SO42－移向Cu電極

C. 工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

D. Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為___________________。

(2)A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_____mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_____mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是( )

A. 物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少

B. 24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉(zhuǎn)化率為40% D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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