A. | 2.8g | B. | 5.6g | C. | 8.4g | D. | 11.2g |
分析 鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時生成FeSO4,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算參加的鐵的質(zhì)量.
解答 解:鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時生成FeSO4,若鐵失去0.2mol電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,參加的鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,理解掌握電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)用,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Na2SO4溶液 | B. | FeCl3溶液 | C. | Cu(NO3)2溶液 | D. | 稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O | |
B. | 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 | |
C. | 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用 | |
D. | 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度(g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
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