3.鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時,若鐵失去0.2mol電子,則參加的鐵的質(zhì)量為( 。
A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g

分析 鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時生成FeSO4,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算參加的鐵的質(zhì)量.

解答 解:鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時生成FeSO4,若鐵失去0.2mol電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,參加的鐵的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,理解掌握電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中應(yīng)用,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.將鐵片投入下列溶液中,鐵片溶解且可使溶液的質(zhì)量增加的是( 。
A.Na2SO4溶液B.FeCl3溶液C.Cu(NO32溶液D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.異戊二烯是一種化工原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①

回答下列問題:
(1)A 的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式是
(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是D和E(填化合物代號).
(4)F 生成PHB 的化學(xué)方程式是
(5)E 的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種(不考慮立體異構(gòu)).
(6)F 除了合成PHB 外,還可經(jīng)過消去、酯化(填反應(yīng)類型)、聚合三步反應(yīng)合成 (一種類似有機(jī)玻璃的塑料).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將質(zhì)量為6.3g的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液.取出50mL,加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L;另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液,求生成的白色沉淀的成分及其質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.離子檢驗(yàn)
(1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水,先足量加鹽酸后,再加氯化鋇,觀察到生成白色沉淀,
(2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水,先與足量硝酸鋇反應(yīng)后,過濾,向?yàn)V液中加硝酸銀,觀察到生成白色沉淀.
(3)NH4+的檢驗(yàn)
試劑及用品:NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙;
操作及現(xiàn)象:在試管中取少量含銨根離子的溶液,滴加堿,并加熱,在試管口用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某有機(jī)物分子中含有2個-CH2-,1個,2個-CH3,1個-OH,則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體個數(shù)為( 。
A.1B.3C.4D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是( 。
A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
D.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有Fe2O3、MgO(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用PH計(jì)或PH試紙(填寫儀器或試劑名稱).
(2)酸化步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度(g/100g水)0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品,加入過量NaOH溶液(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳(填寫試劑)、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$(用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.第三周期元素中,微粒半徑最大的是( 。
A.Al3+B.Na+C.S2-D.Cl-

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同步練習(xí)冊答案