10．第三周期元素中，微粒半徑最大的是（　�。�
A．Al3+B．Na+C．S2-D．Cl-

分析 電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答．

解答 解：四種離子中，Na+、Al3+有兩個(gè)電子層，S2-、Cl-有三個(gè)電子層，硫離子和氯離子的電子層數(shù)多，半徑大，但是硫離子的核電荷數(shù)少，所以S2-半徑最大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識(shí)，注意從電子層數(shù)和核電荷數(shù)兩個(gè)角度去分析，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍(lán)色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時(shí)間：2016.06.10   實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu
④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（　�。�
A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（寫出兩種分類方法）．
①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)；
②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2．
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體質(zhì)量為15.6g．

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