Question

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO₂的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

Answer 1

Ⅰ.0.05mol．L^－1．min^－1     0.175 mol．L^－1  4
Ⅱ. (1)11.2  11.2    (2)(aV﹒10^-3+1)/0.2  (3)136

Ⅰ.4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)          n=4
0.4mol   0.6mol     0    0
0.2mol    0.25mol  0.2mol    0.3mol    V(X)= 0.05mol．L^－1．min^－1 
0.2mol   0.35mol    0.2mol   0.3mol     V(Y)=" 0.175" mol．L^－1
Ⅱ.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O、Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
xmol                   2／3xmol     Ymol                 2ymol
x+y=1       2／3x +2y=1    x=0.75mol   y=0.25mol
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
由守恒法算出n(HNO₃)= (aV﹒10^-3+1)mol