Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) AB 減小 不變 增大

【解析】

（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol /(Lmin)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

E． 恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減��；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；

③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大。