精英家教網(wǎng)某化學學習小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，用如圖所示的裝置進行實驗．通入足量的氣體后將帶火星的木條插入試管C中木條復燃．請回答下列問題
（1）A中發(fā)生的反應方程式為
 
，裝置A所用H2SO4溶液濃度為75%而不是20%，其目的是
 
；
（2）該化學學習小組的同學對B中的反應給予下列兩種猜想：
①第1小組同學認為Na2O2與SO2反應類似Na2O2與CO2間的反應，據(jù)此分析反應后B中白色固體物質(zhì)為
 
；
②第2小組同學認為B中還有其他反應發(fā)生，并產(chǎn)生支持燃燒的氣體，該反應的化學方程式是
 
；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應還必需對上述裝置進行改進，其方法是
 
．
（3）有資料顯示SO2在一定條件下可以被Na2O2氧化為Na2SO4．請設(shè)計實驗以檢驗B中白色固體是否含有Na2SO4
 
．
分析：（1）裝置圖分析可知裝置A中是二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，制備二氧化硫用75%的濃硫酸減少二氧化硫氣體的溶解；
（2）①Na2O2與SO2反應類似Na2O2與CO2間的反應，判斷生成產(chǎn)物為高價態(tài)的硫酸鈉；
②二氧化氯氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應還必需對上述裝置進行改進，除去水蒸氣；
（3）依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證；
解答：解：（1）裝置圖分析可知裝置A中是二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫易溶于水，制備二氧化硫用75%的濃硫酸減少二氧化硫氣體的溶解；
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；減小二氧化硫的溶解．
（2）①第1小組同學認為Na2O2與SO2反應類似Na2O2與CO2間的反應，據(jù)此分析反應后B中白色固體物質(zhì)為六元素高價態(tài)的鹽為Na2SO4；
故答案為：Na2SO4；
②二氧化氯氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為完成探究過氧化鈉與二氧化硫的反應還必需對上述裝置進行改進，除去水蒸氣，氣體在通入B裝置之前加一個干燥二氧化硫的裝置；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；氣體在通入B裝置之前加一個干燥二氧化硫的裝置；
（3）驗B中白色固體是否含有Na2SO4，依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證，取反應后的適量白色固體溶于水，然后加入足量的鹽酸溶液，最后在加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即說明Na2SO4含有；
故答案為：取反應后的適量白色固體溶于水，然后加入足量的鹽酸溶液，最后在加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即說明Na2SO4含有．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究方法和應用，主要是過氧化鈉性質(zhì)，硫酸根離子檢驗，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志是
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=
2
2
．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測草酸溶液體積（mL） 0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.00 10.02
第二次 25.00 0.22 11.32
第三次 25.00 1.56 11.54
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點
當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達滴定終點
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=
2
2
．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會
偏小
偏小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習小組的同學設(shè)計實驗來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
裝置A中澄清石灰水變渾濁
裝置A中澄清石灰水變渾濁
，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
．
（2）導管G的作用是
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
．
（3）小李同學查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進一步研究認為：草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣白色沉淀，對實驗有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個裝有
a
a
（填寫下列編號字母）的洗氣裝置．
a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測定混合物中CuO的質(zhì)量．當CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為
4.0
4.0
 g；當原混合物質(zhì)量為a g，反應后F裝置增重b g時，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達）
11a
36
＜b＜
11a
20
11a
36
＜b＜
11a
20
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鈉的化合物都有廣泛的應用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑．某化學學習小組的同學欲通過以下實驗探究炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．
【實驗裝置與步驟】
I．按如圖組裝實驗裝置．
Ⅱ．將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質(zhì)試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀（PdCl2）試紙（濕潤PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ，用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗過程與現(xiàn)象】
給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，PdCl2試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答下列問題：
（1）實驗裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的
 
．
（2）已知PdCl2溶液是無色的，則PdCl2試紙應為
 
色．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置B的作用是
 
．
（5）試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（6）CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式
 
，反應中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案