Question

13．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　　）

• A． NH₄⁺為正四面體形
• B． CS₂為直線形
• C． ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• D． PCl₃為三角錐形

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型以及立體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．NH₄⁺中N原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CS₂分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；
D．PCl₃分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．