某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料和高純度的碳酸鈣，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義．其工藝流程示意圖如圖1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
 
（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分
 
．
（2）C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法：
 
．
（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是
 
．
a．無(wú)毒b．能導(dǎo)電c．易溶于水d．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）
（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：CaCl2?6H2O在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2所示．則第一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣．根據(jù)如圖3溶解度曲線，設(shè)計(jì)從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程．

（流程示意： ）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：石灰石的主要成分為碳酸鈣，含有Fe2O3雜質(zhì)，可先加入鹽酸溶解，然后加入碳酸鈣，使鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到的濾渣為碳酸鈣和氫氧化鐵混合物，濾液為氯化鈣溶液，結(jié)晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨氣、二氧化碳，可得到碳酸鈣沉淀，濾液C為氯化銨，以此解答（1）（2）（3），
（4）加熱到180℃時(shí)固體的質(zhì)量由21.9g變?yōu)?4.7g，失去部分結(jié)晶水，根據(jù)氯化鈣和水的物質(zhì)的量確定化學(xué)式；
（5）從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物，由圖象可知氯化鈣的溶解度隨溫度升高變化較大，可蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾除去氯化鈉，然后冷卻結(jié)晶可得到氯化鈣晶體，過(guò)濾分離．
解答： 解：石灰石的主要成分為碳酸鈣，含有Fe2O3雜質(zhì)，可先加入鹽酸溶解，然后加入碳酸鈣，使鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到的濾渣為碳酸鈣和氫氧化鐵混合物，濾液為氯化鈣溶液，結(jié)晶可得到CaCl2?6H2O，在沉降后的母液中通入氨氣、二氧化碳，可得到碳酸鈣沉淀，濾液C為氯化銨，
（1）由以上分析可知A為CaCO3，B為CaCO3和Fe（OH）3，故答案為：CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)銨根離子，可加入濃氫氧化鈉溶液，然后加熱生成氨氣，因氨氣水溶液呈堿性，則可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如變紅，說(shuō)明含有銨根離子，
故答案為：取濾液于潔凈試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)即可；
（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，主要是利用無(wú)毒，熔點(diǎn)較低的性質(zhì)，與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)，故答案為：ad；
（4）21.9gCaCl2?6H2O中，n（CaCl2）=
21.9g
219g/mol
=0.1mol，m（CaCl2）=0.1mol×111g/mol=11.1g，加熱到180℃時(shí)固體的質(zhì)量由21.9g變?yōu)?4.7g，失去部分結(jié)晶水，
則14.7g固體中n（H2O）=
14.7g-11.1g
18g/mol
=0.2mol，
n（CaCl2）：n（H2O）=0.1mol：0.2mol=1：2，
分子式為CaCl2?2H2O，
故答案為：b；
（5）從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物，由圖象可知氯化鈣的溶解度隨溫度升高變化較大，可蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾除去氯化鈉，然后冷卻結(jié)晶可得到氯化鈣晶體，過(guò)濾分離，流程為→CaCl2，
故答案為：→CaCl2
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)流程題目，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，為高考常見題型，解答題目時(shí)主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瑞美替昂是一種褪黑素受體激動(dòng)劑類鎮(zhèn)靜催眠藥，化學(xué)物X是它的一種中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③會(huì)生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式是
 
．
（4）檢查E中是否含有F可選用的試劑是
 
（任寫一種）．
（5）同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)X的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
（寫一種即可）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③核磁共振氫譜顯示5組吸收峰
（6）常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有
 
．
A、銀氨溶液   b、濃溴水   c、NaOH溶液   d、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示．電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為Cl2-2e-=2Cl-
B、放電時(shí)H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)
C、電路中轉(zhuǎn)移0.01 mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01 mol離子
D、若用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
已知：
金屬離子開始沉演的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.89.6
Co2+5.89.4
（l）電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是
 
．
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素．由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是
 
（填代號(hào)），原因是
 
．
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取CoxOy，并測(cè)定其化學(xué)式

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為
 
（填代號(hào)）．
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCl溶液
②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成物CoxOy的化學(xué)式為
 
．
③若缺少裝置F，則導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，D
 
．
（2）反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．不溶于水    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．含有一C（CH3）3
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①；
②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
．
合成路線：
H2O
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（A裝置未畫出）探究氮的一些化合物的性質(zhì)．其中A是某氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選擇：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C裝置鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A裝置產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置一定時(shí)間后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)中銅片逐漸溶解．
（1）若A中只用一種試劑，該試劑是
 
（填所選試劑的化學(xué)式）；A裝置中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；假設(shè)A、B中藥品充足，則F中可以觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于1mol/L的 500mL鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體，且溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水進(jìn)行利用的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a包括
 
（填名稱）濃縮和結(jié)晶分離等過(guò)程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純緘，其簡(jiǎn)要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO2和NH3，則氣體A是
 
（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提取．
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛圍中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．若用沉淀法來(lái)測(cè)定母液中MgCl2的含量（g/L），則測(cè)定過(guò)程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 
．（用文字和相關(guān)物理量表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
 2NH3
（1 ）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是
 

A． B． C． D．
（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)．若開始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為3.0×103）．
若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是
 
 （填字母代號(hào)）．
A．壓縮容器體積B．適當(dāng)升高溫度C．通入適量氮?dú)釪．加適量催化劑
（3 ）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
（4 ）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3?H2O的電離程度
 
，電離平衡常數(shù)
 
，溶液的pH值
 
．
（5 ）氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)
B、含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成5個(gè)碳碳單鍵
C、等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等
D、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

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