Question

用石墨作電極電解3 mol?L^-1KCl和0.5 mol?L^-1Al₂(SO₄)₃的混合溶液時,下圖所示電解變化的曲線合理的是…（    ）

Answer 1

 AD

解析：石墨為惰性電極，電解時，陽極：2Cl^--2e^-====Cl₂↑  陰極：2H⁺+2e^-====H₂↑，溶液中還伴隨著反應：Al³⁺+3OH^-====Al（OH）₃↓，其中H⁺和OH^-是由H₂O電離產生的，故電解總反應為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑。已知n（Al³⁺）∶n（Cl）=1∶3，電解至Al³⁺與Cl^-恰好消耗完時，溶液為K₂SO₄，繼續(xù)電解，實為電解水。電解前，由于Al³⁺水解，pH＜7，電解過程中，pH先升高，后保持不變。生成的Al（OH）₃沉淀的顯示先增大后不變。