Question

用石墨作電極電解3 mol·L^－1 KCl和0.5 mol·L^－1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液時(shí)，下列電解變化的曲線合理的是

 

Answer 1

解析：石墨為惰性電極，電解時(shí)，溶液中的離子在電極上放電，放電能力為陽離子：

H⁺＞Al³⁺＞K⁺，陰離子：Cl^－＞OH^－＞SO。電極反應(yīng)為：陽極，2Cl^－－2e^－====Cl₂↑，陰極，2H⁺+2e^－====H₂↑，溶液中還伴隨有如下反應(yīng)：Al³⁺+3OH^－====Al（OH）₃↓，其中H⁺和OH^－是由H₂O電離產(chǎn)生的，故電解總反應(yīng)為：2Al³⁺+6Cl^－+6H₂O2Al（OH）₃↓+3H₂O↑+3Cl₂↑

由于題中已知條件顯示n（Al³⁺）∶n（Cl^－）=1∶3，所以電解至Al³⁺和Cl^－恰好消耗完時(shí)，溶液為K₂SO₄溶液，這時(shí)若繼續(xù)電解，則實(shí)際電解的是水。溶液由于Al³⁺水解，pH＜7，則電解過程中溶液的pH先升高，后保持不變，圖A符合題意。很明顯生成Al（OH）₃沉淀的量應(yīng)符合圖D。

答案：AD