【題目】下列反應(yīng)方程式不正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制備硝基苯的化學(xué)方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【答案】C

【解析】

A．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，HClO是弱酸，主要以分子存在，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A正確；

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HO-NO2NO2+H2O，B正確；

C．碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO32-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解產(chǎn)生HCO3-，且水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故水解方程式應(yīng)該為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C錯(cuò)誤；

D．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成

生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體

B

在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有紅色沉淀生成

淀粉完全水解

C

將少量SO2氣體通過足量Na2O2

余下氣體能使帶火星木條復(fù)燃

有O2生成

D

用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

pHA> pHB

A溶液為Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（ ）

A.當(dāng)ΔH＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵

C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：4

D.12 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法正確的是

A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B.分子中不存在孤電子對

C.NCl3分子是極性分子

D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是____。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH＝7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是___。

②吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?/span>___，提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是___。

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