下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓

D

【解析】

試題分析：A.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒可得：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，正確；B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣，陽(yáng)離子、陰離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，正確；C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，由于溶解度Fe(OH)3> Mg(OH)2，所以會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3 +3Mg2+，正確；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2，F(xiàn)e2+、NH4+都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：Fe2+＋2NH4++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)右表，以下錯(cuò)誤的是

酸

HF

H3PO4

電離常數(shù)

Ki = 3.6×10 - 4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

A．NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4

B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L

D．25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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某化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于其說(shuō)法正確的是

A．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5

B．屬于芳香族化合物

C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)

D．屬于苯酚的同系物

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（8分）已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。

（2）95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用離子方程式表示）

（4）在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

則有反應(yīng)：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，則B可能為Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

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(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：

已知：一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

（1）稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表(注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

上述流程中，加入過(guò)量KMnO4溶液的作用是________________________。(用離子方程式表示)

（3）向?yàn)V渣B中加入濃鹽酸并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2現(xiàn)象是____________。

上述流程中加入MnSO4體的目的是________________________。

操作a由一系列操作組成，分別是________、________、過(guò)濾。

（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________

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1．92g銅投人一定盆的濃HNO3中、銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣休的容器倒扣在水中．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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（12分）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

a．稱(chēng)取4.800 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定

（反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 。

②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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