下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

A.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D

【解析】

試題分析:A.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒可得:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,正確;B.向FeBr2溶液中通入足量氯氣,陽(yáng)離子、陰離子都被氧化,反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,正確;C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,由于溶解度Fe(OH)3> Mg(OH)2,所以會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3 +3Mg2+,正確;D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2,F(xiàn)e2+、NH4+都會(huì)發(fā)生反應(yīng),離子方程式是:Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3?H2O,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。

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根據(jù)右表,以下錯(cuò)誤的是

HF

H3PO4

電離常數(shù)

Ki = 3.6×10 - 4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4

B.0.10 mol/L的溶液,pH由大到小的順序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4

C.0.10 mol/L的H3PO4溶液中,0.30 mol/L>c(H+)>0.10 mol/L

D.25℃時(shí),等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于其說(shuō)法正確的是

A.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5

B.屬于芳香族化合物

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但不能與鹽酸反應(yīng)

D.屬于苯酚的同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。

(1)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。

(2)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”),若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH<7,原因是__________________。(用離子方程式表示)

(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.已知:HI(g)H2(g)+I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ/mol

C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知

2H2O(g) + O2(g)=2H2O2(l) △H= +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ/mol ②

則有反應(yīng):N2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=-642.3kJ/mol

D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物。且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液與Na2CO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加NaOH溶液,先生成沉淀后又溶解,則B可能為Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

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(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略):

已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

(1)稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。

(2)已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表(注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

上述流程中,加入過(guò)量KMnO4溶液的作用是________________________。(用離子方程式表示)

(3)向?yàn)V渣B中加入濃鹽酸并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2現(xiàn)象是____________。

上述流程中加入MnSO4體的目的是________________________。

操作a由一系列操作組成,分別是________、________、過(guò)濾。

(4)若用沉淀溶解平衡原理分析,操作a能析出A12(SO4)3·18H2O的原因是①____________②___________________

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1.92g銅投人一定盆的濃HNO3中、銅完全溶解,生成的氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣休的容器倒扣在水中.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

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(12分)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

(1)步驟①中Cu2(OH)2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中,1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

a.稱(chēng)取4.800 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;

b.量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定

(反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。

c.量取25.00 mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g。

d.另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí),滴定到終點(diǎn)的顏色變化為 。

②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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