8．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

分析 氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)，以此解答．

解答 解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；
B、新制氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，能使干燥的有色布條褪色，故B錯誤；
C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C錯誤；
D、新制氯水顯酸性，其中含有HClO，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關(guān)系如圖1：

則b點(diǎn)$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)   B．SO3的平衡產(chǎn)率    C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率      D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，對設(shè)備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認(rèn)為最主要的原因是C．
A．原料轉(zhuǎn)化率最大     B．已達(dá)到反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I：已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是B．
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合價為+3．
已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b．H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
c．H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，請根據(jù)要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應(yīng)制氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是是H2O．若12g NaH與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023或0.5NA．請寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．
（1）請將Cu2O之外反應(yīng)物與生成物分別填入橫線內(nèi)并配平．
Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4→2CuSO4+2FeSO4+H2O
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是Fe，還原劑是Cu2O．
（3）每1molCu2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA或12.04×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.5 g•mol-1．
（2）下列關(guān)于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
（　　）
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時升高了溫度D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．范德華力為a kJ•mol-1，化學(xué)鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是（　�。�
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

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