17．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
（　�。�
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時升高了溫度D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

分析 t2時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是催化劑；
t3時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向元素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則改變的條件應(yīng)該是壓強(qiáng)；
t5時刻，改變條件時，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，改變的條件應(yīng)該是溫度，以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知，t2時刻，使用催化劑，故A正確；
B．該反應(yīng)放熱，如降低溫度，則平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．由上述分析可知，t5時刻，改變條件是升高溫度，故C正確；
D．t2時刻平衡不移動，t3、t5時刻平衡逆向移動，所以t6時刻后參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量最少，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確外界條件對反應(yīng)速率影響、平衡移動影響即可解答，難點(diǎn)是平衡移動原理的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）-1
D．某時刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”）．請簡述判斷的理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）在25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12；PH為11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-4mol/L．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）在95℃時，純水的PH為6，此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液為中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0L/mol（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（　�。�
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸（H3PO3）是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸．
（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
（2）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩們有效數(shù)字）
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．
（6）已知銨鹽的分解比較復(fù)雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實(shí)質(zhì)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸對應(yīng)的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結(jié)合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

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