下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。

（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④屬于_____________反應(yīng)，反應(yīng)③屬于________________反應(yīng)。

（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E___________、G_____________、F____________。

（3）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是­­­­­­­__________（填寫字母）。

   A．碳酸氫鈉溶液   B．氯化鐵溶液   C．紅色石蕊試液   D．新制氫氧化銅懸濁液

（4）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有多種，請按以下要求寫出阿司匹林的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③含有酯基和羧基的有機物________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

⑴工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為　　　           　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　          　B.石墨　          　C.鉛板　　           D.純鋁

⑶陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

⑷在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________               。

⑸下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤          B．③⑤        C．①②          D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：

2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．△H ＜0                              B．△S ＜0       

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?                    D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.010mol·L－1NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp(PdI2)=7.0×10－9]，則原Pd(NO3)2溶液最低濃度為

A．7.0×10－7 mol·L－1                     B．2.8×10－4 mol·L－1

C．5.6×10－4 mol·L－1                     D．7.0×10－5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為  ▲  。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為  ▲  。

（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

     

①滴定時所用的指示劑X可為  ▲  。

②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管  ▲  （選填：“甲”或“乙”） 中。

③滴定實驗記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)

待測溶液A的體積(/mL)

0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

             

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H與括號內(nèi)表述相符的是            

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

    D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是　BD　(填序號)。

A．Na2SO3溶液與HNO3  　B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒  　D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是　吸收SO2尾氣，防止污染空氣　。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　過濾　、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　BF　(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗

D．燒杯　　　E．玻璃棒　　F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　方案①　，原因是　A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色　。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是　B中藍色溶液褪色　。

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