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在同溫同壓下，10L氣體A2跟30L氣體B2恰好完全化合生成20L氣體C，則氣體C的化學式（用A、B表示）為（　�。�
A、AB
B、A2B
C、AB2
D、AB3
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一方程式中，參加反應的各物質的體積之比等于其計量數之比，再結合原子守恒確定C的化學式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一方程式中，參加反應的各物質的體積之比等于其計量數之比，所以A2、B2、C計量數之比=10L：30L：20L=1：3：2，其方程式為A2+3B2=2C，根據原子守恒知，C的化學式為AB3，
故選D．
點評：本題考查質量守恒定律、阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查學生對基本理論的運用，明確計量數與體積的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：250C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是（　　）
A、250C 時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、250C 時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、250C時，Mg（OH）2固體在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、250C時，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B、晶體硅可用于制作半導體材料
C、實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D、光導纖維的主要成份是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA
B、22.4LNH3中含有的電子數為10NA
C、將1molCl2通入足量水中充分反應達到平衡后轉移電子總數為NA
D、電解精煉銅時，當電路中轉移2NA個電子時粗銅的質量減少64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表達正確的是（　�。�
A、次氯酸的電子式：
B、CCl4分子的球棍模型：
C、乙醛結構簡式：CH3CHO
D、H2O2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，則KHSO4的電離方程式可以表示為
 
；
a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．
b．某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．
（2）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬
 
．
（3）在150℃下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物[（NH4）2CO3
 △ 
.
 
2NH3+CO2+H20]，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2是水晶的主要成分，SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應．有關數據如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
 
．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后
 
除去未反應的鐵屑；
②產品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時溴苯應從
 
（填儀器名稱）的
 
（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為
 
，要進一步提純，必須進行的操作是
 
．
（4）裝置d中所裝的試劑為
 
，作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是：（　�。�
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈．
A、①③⑥B、②③⑤
C、①②③⑥D、全部

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