Question

（1）設0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

；
a．往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現象是

 

，反應的離子方程式為

 

．
b．某同學向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．
（2）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g 與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬

 

．
（3）在150℃下碳酸銨完全分解成為氣態(tài)混合物[（NH₄）₂CO₃

△  .

2NH₃+CO₂+H₂0]，該氣態(tài)混合物密度是相同條件下氫氣密度的

 

倍．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,化學方程式的有關計算

專題：離子反應專題

分析：（1）0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，可知硫酸氫鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子；
a．KHSO₄溶液中加入鋅片，氫離子與鋅發(fā)生氧化還原反應生成氫氣和鋅離子；
b．KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鉀、水；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀；
（2）依據n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，求出轉移電子數，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，結合平均值法判斷解答；
（3）由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數分別為0.5、0.25、0.25，根據平均相對分子質量=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計算混合氣體平均相對分子質量（其中Mr_i代表各組分相對分子質量、x_i代表各組分摩爾分數），再利用密度之比等于相對分子質量之比計算．

解答： 解：（1）由題意0.1mol/L的KHSO₄溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度相同，可知硫酸氫鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
a．KHSO₄溶液中加入鋅片，氫離子與鋅發(fā)生氧化還原反應生成氫氣和鋅離子，離子方程式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；現象為：產生無色無味氣泡；
b．KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鉀、水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
故答案為：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；
a．無味氣泡，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
b．Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；　 
（2）氫氣在標況下為11.2L，其物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則轉移電子數為0.5mol×2=1mol，依據氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律可知10g金屬應提供1mol電子，鋅、鐵、鋁、鎂與酸反應分別得到陽離子的化合價為+2、+2、+3、+2，32.5g，鐵28g，鎂12g，鋁9g，提供1mol電子分別需要鋅、鐵、鋁、鎂質量為：鋅32.5g，鐵28g，鎂12g，鋁9g，根據平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，
故答案為：鋁（或Al）；
  （3）由（NH₄）₂CO₃

△  .

2NH₃+CO₂+H₂0可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分數分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體

.

Mr

═17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的

24

12

=12倍，
故答案為：12．

點評：本題考查了離子方程式、電解方程式、有關離子方程式的計算，題目難度中等，明確電解質的強弱及發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法．