下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C
【解析】
試題分析:A.使石蕊試液變紅色的溶液說(shuō)明溶液顯酸性,CO32-不可能存在,錯(cuò)誤;
B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化I-、Br-,錯(cuò)誤;
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中,溶液顯酸性,Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- 四種離子可以共存,正確;
D.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液顯酸性或堿性: Mg2+不能在堿性溶液中存在,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中因果關(guān)系成立的是
A.因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因?yàn)镾O2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7,所以升溫可使水呈酸性
D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.a(chǎn)極的反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放電時(shí),電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA
D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_______________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________,目的是_______________;
若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④
B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=10-7 mol·L-1的溶液
C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液
D.氨水和硫酸銨的混合液中c(NH4+)=2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在汽車(chē)尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,能發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.CO發(fā)生氧化反應(yīng) B.NO2是還原劑
C.CO是氧化劑 D.N元素化合價(jià)升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)回答下列問(wèn)題
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,混合溶液中c(Na+)____ c(CH3COO-)(“>”、“=”或“<”)。
(2)將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g) H >0 達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,,c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ,若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,其采取的措施是 。
(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的一極通入O2和CO2,另一極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ;放電時(shí),CO32-移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。
(5)拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ,則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。
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