下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C

【解析】

試題分析：A．使石蕊試液變紅色的溶液說(shuō)明溶液顯酸性，CO32-不可能存在，錯(cuò)誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液能氧化I-、Br-，錯(cuò)誤；

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中，溶液顯酸性，Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- 四種離子可以共存，正確；

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液顯酸性或堿性： Mg2+不能在堿性溶液中存在，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中因果關(guān)系成立的是

A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7，所以升溫可使水呈酸性

D．因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA

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(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_______。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_______________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是_______________；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

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常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③＞②＝④

B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：③＞②

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸銨的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

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在汽車(chē)尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，能發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．CO發(fā)生氧化反應(yīng) B．NO2是還原劑

C．CO是氧化劑 D．N元素化合價(jià)升高

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（14分）回答下列問(wèn)題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na＋)____ c(CH3COO－)（“>”、“＝”或“<”）。

（2）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g) H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，其采取的措施是 。

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；放電時(shí)，CO32－移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。

（5）拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，則1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為 。

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