常溫下,有下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.四種溶液的KW相同,由水電離的c(H+):①=③>②=④
B.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的體積為:③>②
B
【解析】
試題分析:A.相同條件下,水的離子積常數(shù)是定值,無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,①、②的氫離子濃度相同,③、④的氫氧根離子的濃度相同,所以這四種溶液中由水電離的C(H+):①=②=③=④,錯(cuò)誤;
B.醋酸是弱酸,加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離,所以①、②稀釋后溶液的PH值7>②>①;氨水是弱堿,加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離,所以③、④、稀釋后溶液的PH值③>④>7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,正確;
C.醋酸是弱酸,氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為:①>②=④,所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②、④一樣多,錯(cuò)誤;
D.pH=12的氨水只有部分電離,所以C(NH3.H2O)>C(OH-),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以其溶液中C(HCl)=C(H+),C(NH3.H2O)>C(HCl),若將NH3.H2O和HCl混合后溶液呈中性,則消耗溶液的體積:②>③,錯(cuò)誤;
考點(diǎn): 溶液pH的定義;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。
(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色,則B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________;C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(3)D裝置的作用是________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣,其目的是___________。
(4)欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液呈紅色,則證明含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+;取少許溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液褪色,則證明含有Fe2+,否則不含F(xiàn)e2+。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
兩個(gè)裝置中,液體體積均為200 mL,開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò),若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是
A.產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小
C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH- - 4e- →2H2O+O2↑②中負(fù)極:2H++2e-→H2↑
D.溶液的pH變化:①減小,②增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時(shí),停止滴定。
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
A、滴定管內(nèi)液面的變化
B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無(wú)影響)
(4)步驟②缺少的操作是
(5)下圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù)) mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
A.使石蕊試液變紅色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55. 6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有三種液態(tài)混合物:①乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃);②汽油和水;③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為
A.蒸餾、分液、萃取 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com